Bài giảng axit photphoric và muối photphat
Bạn đang xem: Bài giảng axit photphoric và muối photphat
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 11B2 APATITKHỬOXIHÓARẤTĐỘCPOLIMENHÓMVAPHÁTQUANGPHOTPHO1234567Câu 1:Trong công nghiệp, nguyên liệu chính để cung cấp photpho là gì?8Câu 2:Photpho thể hiện đặc điểm gì khi tác dụng với O2,Cl2,.. ?Câu 3:Photpho thể hiện đặc điểm gì khi tính năng với sắt kẽm kim loại hoạt động: Ca, Mg, ?Câu 4:Đặc điểm gì của Photpho trắng cần lưu ý nhất lúc tiếp xúc cùng với nó?Câu 5:Đặc điểm cấu tạo gì của Photpho đỏ làm cho nó tất cả tính bền lâu hơn photpho trắng?Câu 6:Nguyên tố Photpho thuộc team nào vào bảng tuần hoàn?Câu 7:Trong bóng tối, Photpho trắng có tác dụng gì?Câu 8:Nguyên tố làm sao được mệnh danh là “nguyên tố của sự sống và tứ duy” ?BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATA. AXIT PHOTPHORICI. CẤU TẠO PHÂN TỬII. TÍNH CHẤT VẬT LÍIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌCIV. ĐIỀU CHẾV. ỨNG DỤNGB. MUỐI PHOTPHATI. TÍNH TANII. NHẬN BIẾT ION PHOTPHATBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATA. AXIT PHOTPHORIC I. CẤU TẠO PHÂN TỬ- bí quyết phân tử:H3PO4- bí quyết cấu tạo:H – OH – O – p = OH – O+ 5BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATA. AXIT PHOTPHORIC II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Trạng thái: - màu sắc sắc:- Tính chảy trong nước:Mẫu axit photphoric- ánh nắng mặt trời nóng chảy: 42,5 0CTinh thểTrong suốtTan nội địa theo bất kỳ tỉ lệ nào.Axit photphoric hay được dùng là dung dịch đặc, sánh, không màu, độ đậm đặc 85%.BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATA. AXIT PHOTPHORIC III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC1. Trong hỗn hợp nước, H3PO4 phân li: nấc 1: H3PO4 H+ + H2PO4- (ion đihiđrophotphat)Nấc 2: H2PO4- H+ + HPO42 – (ion hiđrophotphat)Nấc 3: HPO4 2 - H+ + PO43 – (ion photphat) Trong hỗn hợp axit photphoric (không kể các ion H+ cùng OH- vì nước phân li ra) gồm: Axit photphoric là axit: 3 nấc, tất cả độ khỏe mạnh trung bình.3 nấcH+, H2PO4-, HPO42 - , PO43 – với H3PO4 không phân li. H – O H – O – p = O H – O + 5- làm cho quỳ tím hóa đỏ: dùng nhận biết - chức năng với sắt kẽm kim loại (đứng trước H) muối + H2- chức năng với oxit bazơ muối hạt + H2O- công dụng với bazơ (dd kiềm) muối + H2O- chức năng với muối hạt axit new + muối bột mớiPO43 -+ 5H+Tính axitKhông gồm tính lão hóa - 3 0 +3 + 5BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT 1. Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li: 3 mức 2. Tính axit a. Làm quỳ tím hóa đỏ: dùng nhận biết b. Tính năng với kim loại (đứng trước H)c. Tính năng với oxit bazơd. Tính năng với bazơ (dd kiềm)e. Công dụng với muốiA. AXIT PHOTPHORIC III. TÍNH CHẤT HÓA HỌCAxit H3PO4 bội phản ứng với nhóm hóa học nào sau đây?C. KOH, Mg, Na2CO3, NH3, Na2OA. NaOH, Cu, CuSO4, NH3, Na2OB. KOH, Cu, NaCl, NH3, Na2OD. NaOH, Ag, Na2CO3, NH3, Na2OPHIẾU HỌC TẬP SỐ 1C. KOH, Mg, Na2CO3, NH3, Na2OPHIẾU HỌC TẬP SỐ 2Viết phương trình hóa học H3PO4 + NaOH tạo ra 3 muối theo thứ tự chứa các gốc axit H2PO4- , HPO42 – , PO43 – nấc 1: H3PO4 H+ + H2PO4- (ion đihiđrophotphat)Nấc 2: H2PO4- H+ + HPO42 – (ion hiđrophotphat)Nấc 3: HPO4 2 - H+ + PO43 – (ion photphat) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1)H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2)H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3)* Để hiểu rằng phương trình nào xảy ra và cho sản phẩm gì ta lập tỉ trọng mol:T = TPTHHSản phẩmT = 11 3(3)Na3PO4 ; NaOH dưVí dụ 1: đến 0,2 mol dd H3PO4 tính năng hoàn toàn với 0,2 mol dd NaOH. Muối tạo thành là:A. NaH2PO4B. K2HPO4C. Na3PO4D. K2HPO4 cùng K3PO4Ví dụ 2: đến 0,2 mol dd H3PO4 tác dụng hoàn toàn với 0,3 mol dd KOH. Muối chế tạo ra thành là:A. KH2PO4D. Na2HPO4 với Na3PO4B. Na2HPO4C. KH2PO4 và K2HPO4BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATChú ý: H3PO4 không tồn tại tính oxi hóa.A. AXIT PHOTPHORIC III.
Xem thêm: Lý Thuyết Đa Thức Một Biến Là Gì, Đa Thức Một Biến Là Gì
Xem thêm: Vì Sao Cần Lời Nói Đẹp Là Những Nét Đẹp Học Đường Cần Có Ở Học Sinh Hiện Nay
TÍNH CHẤT HÓA HỌCBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATTrong công nghiệp:Phương pháp 1:Ca3(PO4)2 + H2SO4 đặcP P2O5 H3PO4IV. ĐIỀU CHẾ: H3PO4Phương pháp 2:A. AXIT PHOTPHORIC BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATPhân LânThuốc trừ sâuDược phẩmV. ỨNG DỤNG:A. AXIT PHOTPHORIC BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATA. AXIT PHOTPHORIC- muối hạt photphat là muối của axit- Phân loại: + muối hạt đihiđrophotphat+ muối hiđrophotphat+ muối photphat trung hòaB. MUỐI PHOTPHATphotphoric3 loại: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2 .: Na2HPO4, CaHPO4 .: Na3PO4, Ca3(PO4)2 .BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATB. MUỐI PHOTPHATI. TÍNH TANH2PO4-HPO42-PO43-Na+tttK+tttNH4+tttBa2+tkkCa2+tkkMg2+tkkAl3+tkkFe2+tkkFe3+tkkCu2+tkkAg+tkk- tất cả muối đihiđrophotphat muối bột của kim loại: Na, K và amoni ..............- những muối còn sót lại ................Bảng tính tung của muối hạt photphat trong nướcđều tanđều tankhông tanChất nào tiếp sau đây tan trong nước?1. Ca3(PO4)22. Na2HPO43. (NH4)3PO44. Ca(H2PO4)25. KH2PO42. Na2HPO43. (NH4)3PO44. Ca(H2PO4)25. KH2PO4BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATB. MUỐI PHOTPHATII. NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT:- dung dịch thử: nhận biết ion PO43 – vào dd muối hạt photphat là:.................- hiện tượng:PO4 3 -Xuất hiện tại kết tủa màu vàng ( Ag3PO4 ). Dd AgNO3* Chú ý: Kết tủa Ag3PO4 không tan trong nước, tuy thế tan vào HNO3 loãng I. TÍNH TANBÀI TẬPCâu 1. H3PO4 không chức năng được với sắt kẽm kim loại nào sau đây?A. Mg, AlB. Zn, FeC. Al, FeD. Cu, AgCâu 2. Cho 0,2 mol dd H3PO4 tính năng hoàn toàn với 200ml dd NaOH 2M. Muối chế tạo ra thành là:A. NaH2PO4C. Na3 PO4B. Na2HPO4D. NaH2PO4 và Na2HPO4BÀI TẬPCâu 3. đến 100 ml dd H3PO4 2M công dụng hoàn toàn cùng với 0,5 mol dd NaOH. Muối tạo ra thành là: A. Na2HPO4B. NaH2PO4 với Na2HPO4C. Na3PO4D. Na2HPO4 cùng Na3PO4Câu 4. Mang lại 3 dd không màu chứa trong từng lọ mất nhãn gồm: NaNO3, NaCl, Na3PO4.Thuốc thử dùng nhận biết 3 dd bên trên là:A. Dd BaCl2B. Dd AgNO3C. Dd Ba(OH)2D. Dd NaOHHƯỚNG DẪN VỀ NHÀ hoàn thành chuỗi phản bội ứng sau p P2O5 H3PO4NaH2PO4 Na3PO4Ag3PO4HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - sẵn sàng bài 12: Phân bón hóa học5354+ Phân hóa học là gì? gồm mấy loại?+ Tính chất, công dụng của từng loại?
