Công Thức Tính Nồng Độ Đương Lượng

     

Công thức tính mật độ đương lượng là tư liệu rất hữu ích mà hôm nay tuvientuongvan.com.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 9 tham khảo.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ đương lượng

Tài liệu tổng hợp kiến thức về phương pháp tính độ đậm đặc đương lượng, quan hệ giữa các loại nông độ, ví dụ như minh họa kèm theo 1 số ít dạng bài xích tập tất cả đáp án kèm theo. Thông qua tài liệu này giúp các bạn học sinh lớp 9 tham khảo, khối hệ thống lại kiến thức và kỹ năng để giải nhanh các bài tập hóa học 9. Vậy sau đấy là nội dung chi tiết tài liệu, mời chúng ta cùng theo dõi và quan sát tại đây.


Công thức tính độ đậm đặc đương lượng đầy đủ nhất


I. Cách làm tính độ đậm đặc đương lượng

1. Bí quyết tính độ đậm đặc đương lượng CN

*

Trong đó:

Mm chất tan là khối lượng chất tan nguyên chất (gram)D là đương lượng gram của chấtVdd là thể tích hỗn hợp (ml)CN là độ đậm đặc đương lượng của dung dịch N như thế nào đó.

Áp dụng phép tắc “tích số mol cùng hóa trị của những chất thâm nhập phản ứng là bằng nhau” để tính các bài toán tất cả hổn hợp nhiều hóa học cùng một số loại phản ứng cùng với nhau sẽ chuyển câu hỏi từ tinh vi nhiều phản nghịch ứng theo đồ vật tự ưu tiên thành bài toán 1-1 giản.

2. Phương pháp tính mật độ đương lượng gram

*

Trong đó:

D là đương lượng gramn là số molM là khối lượng

Cách để khẳng định n là:

Nếu là axit thì n là số H+ gồm trong phân tử axitNếu là bazơ thì n là số team OH- có trong phân tử bazơNếu là muối hạt thì n bởi tổng số hóa trị của các nguyên tử sắt kẽm kim loại có vào muối.Nếu là hóa học oxi hóa hoặc hóa học khử thì n là số electron nhấn hay mang đến của hóa học đó

II. Quan hệ giữa những loại nồng độ

Quan hệ thân nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng

Hòa tan m gam chất tan A có trọng lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vào thể tích V lít dung dịch. Lúc đó nồng độ của chất A trong dung dịch là:

Tính theo mật độ mol/lít:

*

Tính theo mật độ đương lượng:

*

Vậy ta có: công nhân = CM.n

Trong đó: công nhân là mật độ đương lượng gam/lit của dung dịch (N)

CM là nồng độ mol/lit của hỗn hợp (M)

n: Tùy ở trong vào từng bội nghịch ứng của dung dịch

III. Ví dụ minh họa phương pháp tính nồng độ đương lượng

Ví dụ 1: hỗn hợp X có HCl 0,1M và H2SO4 0,15 M. Dung dịch Y có NaOH 0,12 M với Ba(OH)2 0,04M. Tính thể tích Y đề xuất để th-nc 100 ml X.

Gợi ý đáp án bỏ ra tiết

Ta có nHCl.1 + nH2SO4.2 = nNaOH.1 + nBa(OH)2.2

=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml

Ví dụ 2: bao gồm hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), với NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A cùng với 0,3 lít B được hỗn hợp C. Để trung hòa - nhân chính C bắt buộc dùng 100 ml dung dịch HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được hỗn hợp D. Để th-nc D đề nghị dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)2 0,5M. Tính mật độ mol/l của A với B. Dung dịch C tất cả dư NaOH, yêu cầu lượng NaOH lúc đầu phản ứng hoàn toản với H2SO4 và HCl


Gợi ý đáp án chi tiết

nH2SO4.2 + nHCl.1 = nNaOH. 1

=> 0,2.2.CMH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.CMNaOH (1)

Dung dịch D tất cả H2SO4 dư, buộc phải lượng H2SO4 thuở đầu phản ứng toàn diện với NaOH với Ba(OH)2

=> nH2SO4 .2 = nNaOH . 1 + nBa(OH)2.2

=> 0,3.2.CMH2SO4 = 0,2.1.CMNaOH + 0,2.0,5.2 (2)

Từ (1) với (2) => CMH2SO4 = 0,7M; CMNaOH = 1,1M

Ví dụ 3: Tính mật độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản nghịch ứng cùng với kiềm NaOH?

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H2SO4 cùng với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH. Cần đương lượng gam của dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên hóa học có trong một lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch H2SO4 98% là:

*

Vậy dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với nồng độ công nhân = 36,8N

Thường dùng nồng độ đương lượng để trình diễn nồng độ của dung dịch chuẩn, bởi vì dùng loại đơn vị nà rất dễ dàng tính nồng độ hay hàm lượng của những chất đề xuất xác định.

IV. Bài xích tập tính độ đậm đặc đương lượng

Câu 1.

Xem thêm: Top 11 Phần Mềm Cơ Sở Dữ Liệu Phổ Biến Nhất Hiện Nay, Danh Sách 10 Hệ Quản Trị Cơ Sở Dữ Liệu Tốt Nhất

Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml

Gợi ý giải đáp

Giải thích các bước giải:

+ C% = mct/mdd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)

Công thức tính độ đậm đặc đương lượng gram là: E = M/n

+ vào đó: E là độ đậm đặc đương lượng gram

M là trọng lượng mol

n (trong trường đúng theo axit) là số nguyên tử H trong axit

*
(2)


Công thức tính nồng độ đương lượng công nhân là:

*
(3)

+ vào đó: mct là trọng lượng chất chảy nguyên chất

E là độ đậm đặc đương lượng gram

Vdd là thể tích dung dịch

⇒ tự (1), (2), (3) ta có:

*

Câu 2. tổ hợp 5 mol HCl thành 10 lít dung dịch. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Gợi ý giải đáp

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.MHCl

Nồng độ công nhân của dung dịch HCl là:

*

Câu 3. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml trong bội phản ứng cùng với kiềm NaOH

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH.

Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên hóa học có trong một lít hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/it của hỗn hợp H2SO4 98% là:

*

Vậy hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương tự với nồng độ cn = 36,8N

Thường cần sử dụng nồng độ đương lượng để màn trình diễn nồng độ của những dung dịch chuẩn, bở vị dùng loại đơn vị nồng độ này rất dễ tính nồng độ giỏi hàm lượng của những chất bắt buộc xác định.

Câu 4.

Xem thêm: Cho Ví Dụ Lực Ma Sát Nghỉ Trong Đời Sống Và Trong Kỹ Thuật, Hãy Tìm Ví Dụ Về Lực Ma Sát Nghỉ Trong Đời Sống

Trong làm phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Dung dịch NaOH cùng dung dịch H2SO4 đều phải có nồng độ 0,02M. Hãy tính độ đậm đặc đương lượng gam/lít của cả hai dung dịch đó?

Gợi ý đáp án

1 mol NaOH phân li ra 1 ion OH- yêu cầu NaOH = 1

Do đó nồng độ cn của hỗn hợp NaOH là:

CN = centimet .n = 0,02.1 = 0,02 N

Tương tự, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ đề nghị ta có nồng độ của dung dịch H2SO4 là:

CN = CM.n = 0,02.2 = 0,04 N

Câu 5. mang đến 15,5 ml dung dịch Na2CO3 0,1M bội nghịch ứng hoàn toản với đôi mươi ml hỗn hợp H2SO4 tạo ra CO2? Tính nồng độ CM, cn của dung dịch H2SO4 trong bội nghịch ứng đó?


Gợi ý đáp án

Phương trình phản ứng thân Na2CO3 à H2SO4 cho CO2 là

Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + CO2 + H2O

Số mol Na2CO3 tham gia vào phản bội ứng là:

n = CM.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol

Theo phương trình số mol Na2CO3 gia nhập phản ứng thông qua số mol H2SO4 nên số mol H2SO4 trong dung dịch là 0,00155 mol

Nồng độ của dung dịch H2SO4 là:

CM = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M

Trong phản bội ứng, cứ 1 mol H2SO4 phân li ra 2 ion H+ đề nghị ta bao gồm nồng độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 là:

CN = CM.n = 0,0775.2 = 0,155N

Câu 6. Tính độ đậm đặc mol/lít với nồng độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp H2SO4 14% d = 1,08 g/ml khi đến dung dịch kia phản ứng cùng với Ca

Gợi ý giải đáp

H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2

Từ phương trình làm phản ứng thoái hóa khử trên mang đến thấy, 1 phân tử chất oxi hóa H2SO4 thêm 2e bắt buộc đương lương gam của H2SO4 là:

D = M/n = 98/2 = 49 gam

Áp dụng công thức tính độ đậm đặc CM, công nhân của hỗn hợp H2SO4 lúc biết nồng độ phần trăm trọng lượng C5 = 14% cân nặng riêng d = 1,08 g/ml ta có